高中化学学科知识与教学能力测试题(一)

考试总分：150分

考试类型：模拟试题

作答时间：120分钟

已答人数：266

试卷答案：有

试卷介绍： 教师资格证考试高中化学学科知识与教学能力测试题(一)已经整理好，需要备考的朋友们赶紧来刷题吧！

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单选题 简答题 诊断题 案例分析题 教学设计题

1. 下列属于化学实验的认识功能的是（）。

A能创设生动活泼的化学教学情境

B能激发学生的化学学习兴趣

C能为学生检验化学理论、验证化学假说，提供化学实验事实

D转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径

2. 化学科学实验与化学教学实验的区别是（）。

A内容不同

B行为主体不同

C方法不同

D要求不同

3. 关于下列各装置图的叙述，正确的是( )。

A装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢

B实验室用装置②制取氨气

C装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D装置④中x若为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

4. 关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是(　　)。

A实验探究活动和实验方法论

B实验事实和实验结论

C实验事实和实验主体

D实验探究活动和实验主体

5. 建立氧化学说揭开了燃烧现象本质的化学家是（）。

A拉瓦锡

B道尔顿

C门捷列夫

D舍勒

1. 阅读下列素材，回答有关问题。
新课改提出每一个学生都要以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘。为每一个学生提供平等的机会，使他们都能具备社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度，并且从已有的经验出发，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，主动地体验科学探究的过程。教师要为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式，既要考核学生掌握知识、技能的程度，又要注意评价学生的科学探究能力和实践能力，更要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展。
问题：
(1)从实验方面着手，如何培养学生的实践能力?
(2)提问是师生互动的最佳方式，应用时需遵循哪些原则?
(3)简述探究教学中，应当注意哪些片面认识?

2. 阅读下列文字．回答有关问题。

为适应21世纪科学技术和社会发展的需要，要求教师必须转变角色，由知识的传授者向教育实践的研究者转变。普通高中化学课程标准实验教科书中提出．为化学教师创造性的教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业化发展。

根据上述材料，回答相关问题：?
(1)化学教学研究中较为常见的方法有哪些?
(2)谈谈化学教学研究的意义。

1. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

答题情况如下：选择A的占24%，选择B的占4%，选择C的占20%，选择D的占52%。

根据上述信息．回答下列问题：?
(1)本题的正确答案是_________。

(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

1. 以下材料为某教师对“乙烯的结构”知识的教学过程片断：
【回顾旧知】引导学生画出乙烷的电子式和结构式；
【提出问题】若将乙烷在隔绝空气条件下强热发生分解，得到等物质的量的两种气体，试写出这两种气体物质的化学式．并给予必要的提示：其中一种气体是氢气。
【学生活动】学生不难写出另一种气体的化学式是C₂H₄。
【提出问题】C₂H₄是什么?它的结构是什么样的?
【师生互动】首先，从分子组成上看，该气体分子(C₂H₄)与乙烷具有相同的碳原子，但少两个氢原子。随即展示乙烷的球棍模型。拿掉两个“氢原子”，问：剩余的两个键怎么办?追问：那么原来的碳氢键的角度会变化吗?接着，辅以Flash动画演示乙烷的立体模型转变为乙烯的平面模型的过程，让学生直观地看出乙烯的结构特征。反问：C₂H₄分子与乙烷分子的几何构型一样吗?两个碳原子间共用的电子对数目相同吗?碳碳键间键长、牢固程度相同吗?
【学生活动】学生分组，自主讨论。
根据以上材料，回答下列问题：
(1)该老师在教授本节课时主要采用了哪些教学方法?
(2)材料中的教学过程符合化学新课程倡导的哪些学习特征?

1. 阅读下列材料．按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应：

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。

又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
要求：
(1)氧化还原反应的判断依据是什么?实质是什么?
(2)确定本节课的三维教学目标。
(3)确定本节课的教学重点和难点。
(4)设计教学思路和教学板书。