化学学科知识与教学能力高级中学模拟题(一)-吉格考试网

1. (　　)是指教师在教学过程中通过教学内省、教学体验、教学监控等方式，辩证地否定主体的教学观念、教学经验、教学行为的一种积极的认知加工过程。

A他人听评课

B教学反思

C校本教研活动

D批改学生作业

2. 在“氧化还原反应”的教学中．化学教师经常采用画示意图的方式来表达、分析反应中元素化合价的变化与电子的转移，以帮助学生理解。这种方法所采用的学习策略是(　　)。

A复述策略

B精细加工策略

C组织策略

D监控策略

3. 某抗肿瘤药物中间体的合成路线如图1。下列说法正确的是(　　)。

A吲哚的分子式为C_{8H_6N}

B苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D1mol该中间体最多可以与9mol氢气发生加成反应

4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为下列有关说法正确的是()。

A检测时，电解质溶液中的H^{+向负极移动}

B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C电池反应的化学方程式为：

D正极上发生的反应是：

5. 某学生在进行“氯气的制取和性质”这一部分的学习时，认真听取老师的讲解，仔细观察实验过程中的现象，正确地闻气味。该学生运用的主要学习策略是(　　)。

A多重联系策略

B多重感官协同记忆策略

C练习一反馈策略

D元认知策略

1. 阅读下面文字，回答有关问题。

方案一：不改变原有实验装置，改为测量另一装置实验前后的质量及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置为________。(填写“A”“B”“C”或“D”)
方案二：在原有实验的基础上，在装置c与装置D间增加了一个实验装置，重新实验。根据实验前后该装置的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置为______。
问题：
(1)实验中的横线处应该填什么?
(2)化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，培养学生创新精神和实践能力。请你谈谈如何在化学实验探究教学中突出学生的主体地位。

2. 阅读材料，回答有关问题。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的指导下。利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。之后。元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初。物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。
现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
问题：
(1)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么?
(2)元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义?
(3)举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。

1. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)你认为正确的答案是：______。
(2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。
(3)如果这部分学生总认为自己的答案没有错，请你设计一个实验来证明学生的答案是错误的。

1. 根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“二氧化硅和硅酸”的片段：

硅是一种亲氧元索，在自然界中它总是与氧相互化合的(这一点与碳在自然界中有稳定的单质存在有所不同)。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。而碳在地壳中主要形成石灰岩和碳酸盐等矿物，碳的氧化物CO₂通常以分子的形式存在于大气中，通过光合作用，其中的碳元素又进入有机化合物的世界。
1．二氧化硅(SiO₂)
SiO₂是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类。统称硅石。

SiO₂晶体有多种晶型，其基本结构单元是如图4-2所示的四面体，每个Si周围结合4

石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中无色透叫的晶体就是通常所说的水晶．具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。

要求：
(1)写出本课的三维目标。
(2)写出本课的重点和难点。
(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。
(4)回答【思考与交流】中的问题。
(5)试对本节课教学内容进行板书设计。

1. 根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学l》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学l》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化舍物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动1阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验(整合实验)。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在?Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2．FeS0₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3．Fe(OH)₂沉淀是什么颜色?为什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】略
【问题情景2】
1．从Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质?除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺?
2．若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1．Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2．回忆前面有关Fe₂₊的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量?
3．实验中如何判断Fe³⁺充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe(OH)₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)₂白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
(1)试确定本课的三维教学目标。
(2)说明本节课的教学策略。
(3)请对本课内容进行板书设计。
(4)请对本课内容设计导人。
(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe³⁺离子的实验步骤。

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