高中化学学科知识与教学能力试题(一)

考试总分：150分

考试类型：模拟试题

作答时间：120分钟

已答人数：122

试卷答案：有

试卷介绍： 高中化学学科知识与教学能力试题(一)内有着非常多的高中化学学科知识与教学能力主观题以及客观题，快来测试吧。

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试卷预览

单选题 简答题 诊断题 案例分析题 教学设计题

1. 课程标准作为衡量教育质量的基本依据，其核心部分是(　 )。

A课程内容

B课程目标

C课程结构

D课程理念

2. 下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是(　　)。

Av_{正(H_{2)=2v_逆(CO)}}

B平衡常数K不再随时间而变化

C混合气体的密度保持不变

D混合气体的平均相对分子质量不随时问而变化

3. 络合滴定法用EDTA测定pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择（）缓冲体系。

AHAc-NaAc

B六次甲基四胺

CNH3-NI-14Cl

D一氯乙酸

4. 下列分子中，不属于SP³不等性杂化的分子是（　　）。

ACH₄

BNH₃

CBF₃

DCO₂

5. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）。

A①②④⑤

B②③④⑥

C①②④⑥

D③④⑤⑥

1. 下面是银镜反应实验的改进方案。
(1)实验用品：试管、2％的AgNO₃溶液、2％的稀氨水、乙醛、玻璃棒、玻璃杯、酒精灯、铁架台和石棉网
(2)实验步骤及现象
①首先在一支洁净的试管里加入1mL2％的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热(如图4所示)。
②再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL2％的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴入3滴乙醛．振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中加热(如图5所示)。

根据以上实验设计，组织学生进行实际操作。当试管在热水浴中加热了一段时间以后．我们观察到了这样的现象：在图1实验中，试管内壁产生了银镜；在图5实验中，除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)该实验的化学反应原理是什么?
(2)与教材上的实验相比，该实验设计的优点有哪些?

2. 阅读下面文字，回答有关问题。
从能否实现学生发展价值的角度分析，化学教学方式可以分为两种：一种是以化学知识解析为核心的教学(注重化学知识本体的获得)，一种是以促进学生认识发展为核心的教学(注重化学知识的认识功能和学生能力发展)。能够培养和实现学生能力发展价值的教学才是高水平的教学，这种教学能将化学知识转化为学生的化学认识，是使学生将化学知识内化了的教学。随着化学教育教学研究的深入发展，“促进学生认识发展”的教学理念越来越关注。
问题：
(1)促进学生认识发展为本的教学与以知识解析为本的教学的区别。
(2)促进学生认识发展的教学观转化为具体的教学设计实施时，具有什么样的特征。

1. 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
试题：NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)。 A．标准状况下．2．24L四氯化碳含有的分子数为0．1N_A
B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0．1N_A
C．在常温常压下，2．24LSO₂与O₂混合气体中含有氧原子数为0．2N_A
D．若由CH₄与C₂H₄组成的混合物中共有N_A个分子，其中氢原子数为4N_A
【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计如表1所示：

试根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题的正确选项是什么?
(2)请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。
(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么?

1. 某教师设计了如下“物质的量”教学的导入情境：分别取20g黄豆、绿豆和大米，请同学（2人或4人一组）数这些豆子、米各有多少粒。要求：最短时间内准确地数出来。
颗粒越小，数目越多，数起来越困难，同学们为了快而准确地数，就自然地会将它们分成堆，一堆一堆的来计量。
原子、分子等微观粒子是比豆子、米小得多的粒子，当我们要对它们计量时，更需要一堆一堆的进行，这样一个“堆量”就是“物质的量”，物质的量是一个基本物理量。
问题
（1）在“物质的量”的教学中为什么需要精心创设导入新课？
（2）请分析该情境创设的特点。

1. 阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。
材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl₂与水发生如下反应：

次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：

近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂。如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。
试验4-4

试验4-5

最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。效果也不理想，在Cl₂与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学过了实验的基本方法，物质的量，氧化还原反应，金属及其化合物的相关知识。
要求：
结合上述材料，完成“氯气与水的反应”片段的教学设计，包括教学目标，教学重、难点，教学过程，板书设计(不少于300字)。