2025-01-03 12:19:52 来源：吉格考试网
2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题01月03日，可以帮助我们积累知识点和做题经验，进而提升做题速度。通过成考高起点每日一练的积累，助力我们更容易取得最后的成功。
单选题
1、能用分液漏斗分离的一组混合物是（）。
答 案：A
2、如图，带有相同电荷量的两个正点电荷，固定在一水平面上M、N两点，在MN的中垂线上P点处有一带负电的粒子从静止开始运动。若该粒子只受电场力的作用，则下列说法正确的是（）
答 案：C
解 析：根据电场线分布特点知，带电粒子受到的电场力可能先减小后增大，故加速度可能先减小后增大；根据异种电荷相吸原理，带负电粒子在M、N上方会受到向下的库仑力，在M、N下方会受到向上的库仑力，在M、N连线中点受到的合力为零，故粒子先向下加速运动，当到达M、N连线中点时速度最大，之后开始减速，C项正确。
多选题
1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是
答 案：AC
主观题
1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na2CO3）。现有17.5g的NaHCO3样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO2气体2.24L。写出NaHCO3分解反应的化学方程式，计算此NaHCO3样品的纯度。
答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下：
反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。
2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s2。求
（1）金属棒所受安培力的大小和方向。
（2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。
答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则
绳中张力大小为
填空题
1、A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示。已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则A元素的符号为______，C元素的原子结构示意图为______。 
答 案：
解 析：根据A、B、C在元素周期表中的位置（如图1-16所示）可知，A位于第二周期，B、C位于第三周期。所以，若设A元素的原子序数为x，则B、C两元素的原子序数分别为（x+7）和（x+9）。 
根据题意得：（x+7）+（x+9）=4x，即x=8。 由此可知A是8号元素氧，其元素符号是0，B是15号元素磷，C.是17号元素,氯的原子结构示意图为
2、如图，金属棒ab长度l=0.5m,质量m=0.1kg,由两根绝缘细线系于两端，并悬挂于匀强磁场中；棒处于水平位置，磁场方向垂直于纸面向里，磁感应强度B=0.2T。欲使悬线中张力为零，可向ab中通以电流，则ab中电流方向应为（）(填“a→b”或“b→a”),大小应为（）A;若保持电流要大小不变，仅改变电流方向，则每根悬线中张力的大小将变为（）N。(重力加速度g取10m/s2)
答 案：
；10；1
解 析：欲使悬线上的张力为零，则导体棒所受到的安培力应向上，根据左手定则知，导体棒中应通入由a→b的电流。此时安培力等于重力，即
代入数据得I=10A。仅改变电流方向，则安培力大小不变，方向向下，设每根悬线的张力为T,此时
代入数据得T=1N。
简答题
1、如图所示,在磁感应强度为B的匀强磁场中有两条平行金属导轨,导轨间的距离为l,导轨上连有电阻R和电容C,磁场方向垂直于导轨平面。图中AB为放置在金属导轨上的导体杆,电阻为r。导体杆AB在拉力的作用下匀速向右运动,速度为v ,不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求:
（1）R中的电流强度。
(2)拉力的功率。
(3)电容器极板所带的电量
答 案：
2、往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165g试计算原混合溶液中的物质的量浓度
答 案：加入的Ba（OH）2的物质的量为
所得的沉淀是BaSO4，其物质的量为 
解得
x=y=0.005 
（2）溶液的pH=13，说明有Ba（OH）2剩余，且c（OH－）=0.1mol/L。 n（OH－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
设剩余的Ba（OH）2为2mol，则 
即剩余Ba（OH）20.0025mol。
与HCl反应的Ba（OH）2的物质的量为0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol
设溶液中HCl（Cl－）的物质的量为mmol，则 
（2）H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）2后，只有H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，所以根据沉淀的质量（即BaSO4的质量）可求出凡（H2SO4）。
（3）因滤液的pH=13，可知Ba（OH）2与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）2分为三部分：①与H2SO4反应，②与HCl反应，③剩余。根据BaSO4的物质的量可求出H2SO4消耗的Ba（OH）2，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）2。所以用Ba（OH）2的总量，减去H2SO4消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba（OH）2的物质的量，并进一步由Ba（OH）2的物质的量求得HCl的物质的量。
