2024年成考高起点《理化综合》每日一练试题11月11日

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单选题

1、维修电炉时,将电炉丝的长度缩短十分之一,则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为（）  

• A：9:10
• B：10:9
• C：10:11
• D：11:10

答 案：A

解 析：设维修前电炉丝的电阻为R,则由题意知维修后电炉丝的电阻变为R，则则P1:P2=9:10

2、图甲所示为一单摆，e为平衡位置，位置g、f偏离平衡位置最远。以单摆偏离平衡位置向右的位移为正，其振动曲线如图乙所示。则图乙中a、b、c、d各点对应于图甲所示的单摆运动过程中的位置分别是（）

• A：e、g、e、f
• B：f、e、g、e
• C：g、e、f、e
• D：e、f、e、g

答 案：B

解 析：因以向右为振动正方向，而a点为负，故为向左最远点，即为f点，同理，b、c、d点为e、g、e点，B项正确。

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、如图3-6所示，一根细绳的两端分别系于A点和B点，在O点处悬挂一个重物，质量m=10kg，物体处于静止状态，则绳OB的张力是______。（g取10m/s2。）  

答 案：50N

解 析：本题考查的知识点是三个共点力的平衡问题。 先对物体m进行受力分析，m受两个作用力：竖直向下的重力G，竖直向上的绳子拉力F'。物体处于静止状态，所以G和F'是一对平衡力，根据平衡条件知。 F'=G=mg
再对O点作受力分析。O点处受到三个作用力：绳子OA的拉力FA，方向沿OA绳子向上；绳子OB的拉力FB，方向沿OB绳向上；下面绳子竖直向下的拉力F。图3-13是受力图。
由图知，FA、FB是相互垂直的。因此，在用力的平衡条件解题时，取OB方向为分解力的两个方向之一是最方便的。
根据力的平衡条件，FA、F在OB方向上分力之和等于FB。因为FA垂直于FB，它在OB方向上的分量为零，所以F在OB方向上的分力就等于FB。由此可知 Fcos60°=FB.
因此FB绳子的张力为
FB=Fcos60°=F'cos60°=mgcos60°
代入题给数值得
FB=10×10×cos60°N=50N
注意，在三个共点力平衡的问题中，通常可以取水平方向和竖直方向为分解力的两个方向。
根据力的平衡条件，沿水平方向有
FAsin30°=FBsin60°①
沿竖直方向有
FAcos30°＋FBcos60°=F=mg②
由式①、②解得 显然，FA、FB的合力是F的平衡力－F，因为FA、FB相互垂直，所以由直角三角形的知识知FB=Fcos60°  

2、通常情况下，钠在空气中燃烧火焰呈黄色；氢气在氯气中燃烧火焰呈（）色，甲烷在空气中燃烧火焰呈（）色  

答 案：苍白；淡蓝

解 析：根据物质的性质及实验现象可得。

简答题

1、在相同条件下，0.1molZn和0.1molAl分别跟足量的稀盐酸反应，哪个反应放出的氢气多？  

答 案：锌和铝分别跟稀盐酸反应的化学方程式是 从方程式可知1molZn跟足量的稀盐酸反应,可以放出1molH2；1mol Al跟足量的稀盐酸反应,可以放出1.5 mol H2.由此可知,0.1mol AI跟足量的稀盐酸反应放出的氢气比0.1molZn放出的多. 答:0.1mol AI与足量的稀盐酸反应放出的氢气多

2、往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165g试计算原混合溶液中的物质的量浓度

答 案：加入的Ba（OH）₂的物质的量为所得的沉淀是BaSO₄，其物质的量为 解得
x=y=0.005 （2）溶液的pH=13，说明有Ba（OH）₂剩余，且c（OH^－）=0.1mol/L。 n（OH^－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
设剩余的Ba（OH）₂为2mol，则 即剩余Ba（OH）20.0025mol。
与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量为0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol
设溶液中HCl（Cl－）的物质的量为mmol，则 （2）H₂SO₄和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，只有H₂SO₄与其反应生成BaSO₄沉淀，所以根据沉淀的质量（即BaSO₄的质量）可求出凡（H₂SO₄）。
（3）因滤液的pH=13，可知Ba（OH）₂与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）₂分为三部分：①与H₂SO₄反应，②与HCl反应，③剩余。根据BaSO₄的物质的量可求出H₂SO₄消耗的Ba（OH）₂，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）₂。所以用Ba（OH）₂的总量，减去H₂SO₄消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量，并进一步由Ba（OH）₂的物质的量求得HCl的物质的量。