2024年成考高起点《理化综合》每日一练试题07月13日

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单选题

1、要除去溶液中含有的少量和，应选择的试剂是（）  

• A：锌粉
• B：铁粉
• C：氯气
• D：氢氧化钠

答 案：B

解 析：和均可与铁反应,方程式分别为B正确

2、一细束复合光线射入三棱镜后分为a、b两束光线射出，a光在棱镜中的传播方向与棱镜底面平行，光路图如图所示。则（）。

• A：a光频率较高
• B：b光波长较短
• C：b光通过棱镜的时间较短
• D：a光在棱镜中的速度较低

答 案：B

解 析：本题考查了光的折射、光的折射率的知识点。 根据折射定律 a、b两光线的入射角θ1，相同，作出法线可得b光线的折射角θ2，较小，因此nb>na，折射率大的光频率也较大，以及c=λf，可得b光频率较大，波长较小，A错误，B正确。再根据在三棱镜中的传播速度较小，D错误。由于b光在三棱镜中传播距离较大，而速度又较小，故传播时间较长，C错误

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

填空题

1、标准状况下，11.2L甲烷所含的电子数为（）个。

答 案：3.01×10²⁴

解 析：1个CH₄分子含电子数：6+1×4=10(个)，11.2升CH₄的物质的量：11.2/22.4=0.5(mol)，所以标准状况下11.2升CH₄所含的电子数为：0.5×10×6.02×10²³=3.01×10²⁴。

2、FeCl₃溶液中先通入过量的SO₂，再滴加BaCl₂溶液，产生的白色沉淀为（）（填化学式），说明SO，具有（）性。

答 案：BaSO₄；还原

解 析：本题考查了二氧化硫的性质的知识点。 二氧化硫具有还原性，能与氧化铁发生氧化还原反应生成硫酸根，可用氯化钡检验生成的硫酸根。

简答题

1、如图所示的电路中，R1=1Ω，R2=2Ω,R3=3Ω,R4=4Ω,e=4V,r=0.2Ω。求： （1）K1接通、K2断开时，通过R1和R2的电流之比多大？ （2）K1和K2都接通时，通过R1和R2的电流之比多大？ （3）K1和K2都接通时，电路的总电流多大？  

答 案：（1）K1接通、K2断开时，电路的结构是R1和R3串联，R2和R4串联，这两条支路在并联，通过R1与R2的电流I1和I2之比跟这两条支路的电阻成反比，即： （2）K1和k2都接通时，电路的结构是R1和R2并联，R3和R4并联，这两部分再串联，通过R1和R2的电流I'1与I'2之比跟它们的电阻成反比，即， （3）K1和K2都接通时， 外电阻 总电流

2、利用氨氧化法制硝酸，试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用）  

答 案：设生产2吨60%的硝酸需氨x吨，由于氨氧化法制硝酸的各步反应为 因为NO可循环使用，故简化以上关系，则得：